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酸度計(jì)緩沖液的配制方法
日期：2026-01-26 08:09
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摘要：
酸度計(jì)的使用一般是配合緩沖液使用的那么什么叫做緩沖液呢，它的功能又是如何發(fā)揮的呢。下文就來簡(jiǎn)單介紹一下緩沖液的緩沖能力與緩沖液的配制方法。
酸度計(jì)緩沖溶液的緩沖能力
在緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，使用酸度計(jì)進(jìn)行測(cè)量時(shí)發(fā)現(xiàn)其溶液pH值變化不大，但若加入酸，堿的量多時(shí)，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關(guān)。0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc組成的緩沖溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大。關(guān)于這一點(diǎn)通過計(jì)算便可證實(shí)。但緩沖溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時(shí)，緩沖作用減小，緩沖能力降低，當(dāng)c(鹽)/c(酸)為1∶1時(shí)△pH*小，緩沖能力大。不論對(duì)于酸或堿都有較大的緩沖作用。
使用酸度計(jì)緩沖組分的比值離1∶1愈遠(yuǎn)，緩沖能力愈小，甚至不能起緩沖作用。對(duì)于任何緩沖體系，存在有效緩沖范圍，這個(gè)范圍大致在pKaφ(或pKbφ)兩側(cè)各一個(gè)pH單位之內(nèi)。弱酸及其鹽(弱酸及其共軛堿)體系pH=pKaφ±1;弱堿及其鹽(弱堿及其共軛酸)體系pOH=pKbφ±1;例如HAc的pKaφ為4.76，所以用HAc和NaAc適宜于配制pH為3.76～5.76的緩沖溶液，在這個(gè)范圍內(nèi)有較大的緩沖作用。所以在使用酸度計(jì)時(shí)配制pH=4.76的緩沖溶液時(shí)緩沖能力*大，此時(shí)(c(HAc)/c(NaAc)=1。
酸度計(jì)緩沖溶液的配制和應(yīng)用
為了配制一定pH的緩沖溶液，首先選定一個(gè)弱酸，它的pKaφ盡可能接近所需配制的緩沖溶液的pH值，然后計(jì)算酸與堿的濃度比，根據(jù)此濃度比便可配制所需緩沖溶液。
酸度計(jì)緩沖溶液的緩沖能力
在緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，使用酸度計(jì)進(jìn)行測(cè)量時(shí)發(fā)現(xiàn)其溶液pH值變化不大，但若加入酸，堿的量多時(shí)，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關(guān)。0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc組成的緩沖溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大。關(guān)于這一點(diǎn)通過計(jì)算便可證實(shí)。但緩沖溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時(shí)，緩沖作用減小，緩沖能力降低，當(dāng)c(鹽)/c(酸)為1∶1時(shí)△pH*小，緩沖能力大。不論對(duì)于酸或堿都有較大的緩沖作用。
使用酸度計(jì)緩沖組分的比值離1∶1愈遠(yuǎn)，緩沖能力愈小，甚至不能起緩沖作用。對(duì)于任何緩沖體系，存在有效緩沖范圍，這個(gè)范圍大致在pKaφ(或pKbφ)兩側(cè)各一個(gè)pH單位之內(nèi)。弱酸及其鹽(弱酸及其共軛堿)體系pH=pKaφ±1;弱堿及其鹽(弱堿及其共軛酸)體系pOH=pKbφ±1;例如HAc的pKaφ為4.76，所以用HAc和NaAc適宜于配制pH為3.76～5.76的緩沖溶液，在這個(gè)范圍內(nèi)有較大的緩沖作用。所以在使用酸度計(jì)時(shí)配制pH=4.76的緩沖溶液時(shí)緩沖能力*大，此時(shí)(c(HAc)/c(NaAc)=1。
酸度計(jì)緩沖溶液的配制和應(yīng)用
為了配制一定pH的緩沖溶液，首先選定一個(gè)弱酸，它的pKaφ盡可能接近所需配制的緩沖溶液的pH值，然后計(jì)算酸與堿的濃度比，根據(jù)此濃度比便可配制所需緩沖溶液。
